Hg-EDTAを用いるシアンイオンの間接キレート滴定

抄録

シアンイオンはHg-EDTA(Na₂HgY・4H₂0)と反応してpH4～8において安定な錯体[HgY(CN)]^3-を生成する。しかし,シアンイオンはpH6～7.7において,さらにこの錯体とつぎのように定量的に反応して当量のEDTAを遊離する。_[HgY(CN)]^3-+CN^-→Hg(CN)₂+Y^4-
そこでこの遊離したEDTAを硫酸銅(II)標準液で滴定して,シアンイオンの定量を行なった。pH7.1にしたシアンイオン溶液に0.01mol/l[HgY(CN)]^3-溶液10mlを加えて水で約50mlにして,2,3分放置後,メチルアルコール20mlおよびPAN指示薬を加え,0.005mol/l硫酸銅標準液(1ml=0.1301mgCN)で滴定する。この結果,0.025～2mgまでのシアンイオンがきわめて再現性よく定量できた。なお,0.01mol/l[HgY(CN)]^3-溶液の採取量を10mlより多くすれば,定量範囲の上限をあげることができる。S^2-,Cu²⁺,Co²⁺,Ni²⁺,VO₃^-,Hg²⁺,Ag⁺などの各イオンの存在は妨害となる。