単純塩の存在下におけるヒドロキシアパタイトの非化学量論的溶解

抄録

2種のヒドロキシアパタイト(HAP)試料(A),(B)を種々の濃度の塩化ナトリウム(NaCl),酢酸ナトリウム(NaAc),あるいは硫酸ナトリウム(Na₂SO₄)水溶液に懸濁させ(添加濃度2g/dl),溶解平衡に達したのち溶出したリン酸イオン濃度[Pi]とカルシウムイオン濃度[Ca²⁺]および母液のpHを調べた。[Pi]増大におよぼす添加電解質の作用の強さの序列はNa₂SO₄>NaAc>NaClとなり,[Ca²⁺]増大におよぼす添加電解質の序列は逆にNaCl>NaAc>Na₂SO₄となった。また懸濁液のpH増大におよぼす電解質の序列は[Pi]の場合と同じであった。これらは2種の試料に共通してみられたのでHAPの特性であると結論した。これらの現象はSO₄^2-あるいはCH₃COO^-とHAP表面のPO₄ ^3-とのイオン交換,Na⁺とHAP表面のCa²⁺とのイオン交換,溶出したイオン種とHAP粒子表面によるpHに対する緩衝作用によって説明された。SO₄^3-とPO₄^3-,Na⁺ とCa²⁺はそれぞれ電荷は異なるがイオンサイズが似ているためにイオン交換が容易であったと考えられる。SO₄^2-がHAP表面に対して親和性の高いことはHAP粒子のゼータ電位の測定によっても確かめられた。