1) 塩素イオン活量測定電極による電位差分析, を行ない, 醸造用水中の塩素イオン濃度を測定した。
2) 電極の応答速度は塩素イオン標準溶液の場合10^-4～10^-5Mで5分以内, 10^-2～10^-3Mで1分以内で安定に達し, 醸造用水については3～5分間で安定に達した。
3) により得られた塩素イオン濃度は硝酸銀滴定法と比較すると1%水準で有意差を認め, チオシアン酸第二水銀比色法との間では5%水準で有意差を認めなかった。
4) 電位差分析法と比色法または法で得られた塩素イオン濃度測定値の間に差が認められた。この結果に基づいて醸造用水中にイオン状態と結合状態の塩素イオンが存在するものと考察した。

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法による、灯油以外に軽油及び脂肪酸メチルエステル混合（以下ＦＡＭＥと記す。）軽油を含めた適用範囲に拡大した過酸化物価試験法の石油学会規格化のため、法の試験条件を検討し、照合試験を実施した。その結果、灯油、軽油、ＦＡＭＥ混合軽油を試料とした法による測定精度は、現行の指示薬滴定法と同等であることがわかった。また、照合試験において、ガソリン及び潤滑油メチルエステル基油についても検討した。その結果、灯油、軽油、ＦＡＭＥ混合軽油と同程度の精度を示した。以上の結果に基づき、法による石油学会規格原案を作成した。

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法の進歩についてReilleyが1956年のAnal.Chem.に詳細な紹介をしている.現在では法は,極電位と通過する電流とを曲線に示したVoltammetric curveをもとにして初めて定量的に解釈されるといってよい.Kolthofだおよび石橋・藤永の綜説にこの関係が詳細に説明されている.またこのような見地から簡易に説明した藤永・永井の小著も参考になるであろう.そのほか綜説として法の進歩,中和滴定の応用,酸化還元滴定法,錯滴定法,定電流電位差法,薬品分析における電気滴定法,自動滴定法の進歩,電気化学的分析の装置と実験法などが述べられている.この稿ではを各項目に分けて1955年と1956年の二年における進歩を簡単に紹介する.来年度の進歩綜説には非水溶媒滴定が述べられる筈であるから省略した.

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および電流滴定の最近の進歩がAnal. Chem.誌上に詳しく紹介されている^1)~4).これらの方法に関する邦書がいくつか出版された⁵⁾⁶⁾.
錯滴定におけるおよび電流滴定の応用についての報告がある⁷⁾.金属錯イオンの生成定数決定への応用はRossottiらの成書にくわしい⁸⁾.
指示電極を2個用いる双電極電流滴定法(biamperometric titration)に関する総説が報告されている⁹⁾¹⁰⁾.
なお,特にことわらないかぎり5・1・1では古典的(指示電極1個を用いる)ゼロ電流,5・1・2では指示電極1個を用いる定電位電流滴定に関する文献を記載した.

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The methods for potentiometric titration of high percentages of silver were investigated. The results of the study of potentiometric titration of silver by standard solution of sodium chloride, potassium bromide and potassium iodide are reported, and it has been found that the titration by potassium bromide is best for analysis. Interferences by impurities that may be present in silver are shown to be negligible.

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グリコールエーテルジアミン四酢酸(EGTA)のカドミウム錯体の安定度は亜鉛や鉛錯体の安定度とくらべてかなり大きい。EGTAを用いる亜鉛または鉛共存下のカドミウムのキレート滴定法を検討した。終点指示は電流滴定または水銀電極による法を用いた。電流滴定によればアンモニア-塩化アンモニウム溶液中で100倍の亜鉛と共存するカドミウムの滴定が可能であり,法では酒石酸緩衝液(pH=6)中で10倍の亜鉛共存下のカドミウムの定量が可能である。また酢酸緩衝液(pH=6)でにより当量の鉛と共存するカドミウムの定量が可能である。

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The amount of dissolved oxygen (DO) in water which is one of the important indices of water pollution is ordinarily determined by means of Winkler's method. Because of the manual analysis, however, the errors are liable to occur in the process of pre-treatment of sample or in the visual detection of a titration end point.
A new analyzing instrument which controls automatically the sample treatment and titration procedure was constructed to determine the amount of DO more accurately. The instrument consists of the following parts: devices to measure the volume of sample, to treat the sample, to titrate, to indicate the result and to control the system. By the use of a potentio-metric method with a constant current for detecting a titration end point, the construction of the detector is considerably simplified. A series of the measurement is performed according to a pre-determined program. A digital indicator gives the results of the analysis, that is, the concentration of DO and the volume of titrant used for titration.
The precision of the analysis is experimentally evaluated to be about ±0.02g/m³ in terms of the standard deviation over the concentration range of DO from 8.5 to 13.5g/m³ and no significant difference is observed between the results obtained by this method and by the manual Winkler's method.

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The official method for the determination of Cl^- and SO^2-₄ in food coal-tar dyes gave low results because of the adsorption of significant amounts of the ions on activated charcoal. Automatic potentiometric titration method, which the titration stopped automatically at a setting potential, was applied to the determination of Cl^- in the dyes. The condition of electrode potential having a constant value at the end point was examined, and Cl^- was automatically determined rapidly and simply with less than 1% error. SO^2-₄ in azo and triphenylmethane dyes was separated from the dyes by extraction with Amberlite LA-2 and determined with less than 2% error by chelate titration method with EDTA after adding excess barium nitrate. SO^2-₄ in Acid Red was directly determined with less than 2% error by chelate titration method using potentiometric end point detection, because it was found that the dye containing sulfonic acid groups in the molecule was not precipitated by Ba²⁺.

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Effect of Me²⁺(Me²⁺=Ni²⁺, Zn²⁺) on the formation of precipitation in the Fe(NO₃)₃-Me(NO₃)₂-HNO₃ solutions was determined on the basis of the potentiometric titration curve. By comparison of the titration curves obtained from Fe(NO₃)₃-Me(NO₃)₂ solutions with those of Me(NO₃)₂ solutions, it was found that the pH values of the plateau in the titration curve and its variation against the amount of added alkali depended on the nature of the respective cation. In the Fe(NO₃)₃-Ni(NO₃)₂ solution system, Ni²⁺ only reacted with Fe³⁺ untill the molar ratio of Ni²⁺ to Fe³⁺ in the precipitates becomes 2:1, but the reaction between Ni²⁺ and Ni²⁺ preferentially proceeded to produce Ni(OH)₂ when the amount of Ni²⁺ in the precipitates increased further. In the Fe(NO₃)₃-Zn(NO₃)₂ solution system, Zn²⁺ reacted with Fe³⁺ to produce amorphous precipitate but the reaction between Zn²⁺ and Zn²⁺ simultaneously occurred to produce Zn₅(NO₃)₂(OH)₈⋅2H₂O irrespective to the amount of Zn²⁺ in the precipitates. These precipitates were aged at 25 and 75°C. The precipitates obtained at 25°C were heat-treated at 500°C for 2h. The amount of crystalline McFe₂O₄ in these samples varied between the Fe(NO₃)₃-Ni(NO₃)₂ and the Fe(NO₃)₃-Zn(NO₃)₂ solution systems. By the aging and heating treatments, only Ni(OH)₂ or NiO crystallized in the former system, whereas both ZnFe₂O₄ and ZnO crystallized in the latter system when the amounts of Me²⁺ in the precipitates increased.

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