比色計に適當の濾光板を使用して水溶液中に於ける重クロム酸イオンの濃度を測定し,之とクロム酸イオンとの平衡を研究せり.兩イオンの關係は次の二式にて示さる.
Cr
2O
7″+H
2O=2HCrO
4′…………(1) HCrO
4′=H+CrO
4″……(2)
pH及びK
2Cr
2O
7の濃度を種々變へて上式各イオンの濃度を實測及計算により求むるに
pH=4.5附近に於ては前式のみ成立し,
pH=6.5附近に於ては上記二式が成立するものと見做す事を得.その平衡恒數として
K
1=0.023程度, K
2=2.7×10
-7程度
を得たり.
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